Pembahasan Larutan Hno3 Dalam Air Memiliki Ph 2 Untuk membuat larutan dengan konsentrasi yang kecil dari larutan konsentrasi tinggi maka perlu dilakukan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Jadi, volume larutan pekat yang dibutuhkan untuk membuat
Untuk membuat larutan dengan konsentrasi yang kecil dari larutan konsentrasi tinggi maka perlu dilakukan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Jadi, volume larutan pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan kemolaran M dapat dihitung sebagai berikut pH larutan = 2 akan diubah menjadi larutan dengan pH = 4. Konsentrasi ion sebelum pengenceran adalah Konsentrasi ion sesudah pengenceran adalah Jika dianggap volume sebelum pengenceran = V, maka Volume setelah pengengenceran adalah 100 kali volume sebelum pengenceran. Maka larutan telah diencerkan sebanyak 100 kali. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.
1 Konsentrasi ion [Al(H2O)5(OH)]2+ dalam larutan alum 0,1 molar dalam air yang memiliki pH sebesar 3 adalah a. 0,1 M b. 10^-3 M c. 2,0 x 10^-3 M d. 5,0 x 10^-3 M e. 1,7 x 10^-1 M 2. Ion Stronsium dan ion iodida padat baru saja tercelup ke dalam asam kromat encer oleh seorang ahli kimia. Jika Stronsium iodida sebanyak 30 gram dalam kondisi Normalitas 15.
Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak1. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak2. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......3. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2, pH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak?4. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan HNO3 dengan ph =1 ia ingin membuat larutan HNO3 dengan Ph = 3 dengan mengebcerkan larutan yang ia miliki berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut5. Larutan HNO3 dalam air memiliki ph=2 ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila di encerkan sebanyak ?6. 100 ml larutan HNO3 memiliki ph=2. jika pada larutan tersebut ditambahkan air ternyata ph larutan menjadi 4. hitunglah volume air yang ditambahkan!7. larutan HNO3 sebanyak 100ml memiliki Ph 1-log 2 konsentrasi lar HNO3 Tersebut8. larutan hno3 dalam air memiliki ph=2 ,ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila diencerkan sebanyak9. sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar?10. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2. ph larutan akan berubah menjadi 5 apabila diencerkan sebanyak11. larutan HNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak?12. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ???13. Sebanyak 50 ml ,larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 ml air maka larutan asam akan memiliki PH sebesar14. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan hno3 dengan PH = 1. ia ingin membuat larutan hno3 dengan ph = 3 dengan mengencerkan larutan yang ia miliki. berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut?15. sebanyak 50 mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar16. laritan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ....17. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ?18. Hitunglah ph jika 0,04 mol HNO3 dilarutkan dalam air 2 liter19. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak......20. Suatu larutan HNO3 mempunyai pH=2. Berapa gram HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan? 1. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2. PH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak Diket*pH1 = 2 -> [H+]= 10^-2*pH2 = 4 -> [H+]= 10^-4Pengenceran= [H+] pangkat terkecil/[H+] pangkat terbesar = 10^-2 / 10^-4 = 100 kaliJadi, pengenceran dilakukan 100 kali agar pH dari 2 dapat menjadi 4. 2. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak...... HNO3 termasuk asam kuatpH pengenceranpH akhir = pH awal + log v2/v14 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100HNO3 harus di encerkan 100 kali 3. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH 2, pH larutan akan berubah menjadi pH 4 apabila diencerkan sebanyak? pH = pH awal + log V2/V1V2 volume pengenceranV1 volume awal4 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1antilog 2 = 100V2/V1 = 100jadi untuk merubah pH dari 2 menjadi 4 di encerkan sebanyak 100 kali volume awal 4. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan HNO3 dengan ph =1 ia ingin membuat larutan HNO3 dengan Ph = 3 dengan mengebcerkan larutan yang ia miliki berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 5. Larutan HNO3 dalam air memiliki ph=2 ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila di encerkan sebanyak ? Laruran HNO₃pH = 2 -> [H⁺] = 10⁻² -> M₁ = 0,01 MV₁ = VpH = 4 -> [H⁺] = 10⁻⁴ -> M₂ = 0,0001 MPenambahan air ΔV = ....?M₂V₂ = M₁V₁10⁻⁴ V₂ = 10⁻² x V V₂ = 100VPenambahan ΔV air = 99V 6. 100 ml larutan HNO3 memiliki ph=2. jika pada larutan tersebut ditambahkan air ternyata ph larutan menjadi 4. hitunglah volume air yang ditambahkan! pH = 2 → [H⁺]₁ = 10⁻² MpH = 4 → [H⁺]₂ = 10⁻⁴ MM₁V₁ = M₂V₂10⁻ = 10⁻⁴10²+Vair1 = 10⁻⁴10²+Vair10⁴ = 10² + V airV air = 10000-100 = 9900 mL = 9,9 L 7. larutan HNO3 sebanyak 100ml memiliki Ph 1-log 2 konsentrasi lar HNO3 Tersebut PH = -log [H+]PH = 1-log2M = = 2 M 8. larutan hno3 dalam air memiliki ph=2 ,ph larutan akan berubah menjadi ph=4 apabila diencerkan sebanyak KIMIA XI pH PENGENCERANMohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik Tetap semangatt ^^ 9. sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar? Reaksi PengenceranV1 . M1 = V2 . M250 . 0,2 = 200 . M210 = 200M2M2 = 0,05 MHNO3 H^+ + NO3^-[H^+] = [HNO3] =0,05 MpH = - log = 2 - log 5LarutanKimia XIPengenceranPengenceran atau dengan kata lain penambahan air akan mengubah nilai pH. Karena volum larutan bertambah besar akibat pengenceran, konsentrasi larutan akan berkurang sehingga nilai pH akan turunPenyelesaianLarutan asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat bervalensi 1V₁ = 50 mlM₁ = 0,2 MV₂ = 50 ml + 150 ml air ⇒ 200 mlM₂ = ?V₁. M₁ = V₂. M₂500,2 = 200M₂0,2 = 4. M₂Konsentrasi larutan baru HNO₃ yakni M₂ = 0,05 M[H⁺] = valensi x M[H⁺] = 1 x 0,05 atau 5 x 10⁻² mol/literpH = - log [H⁺]pH = - log [5 x 10⁻²]Jadi nilai pH sekarang adalah 2 - log 5 10. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2. ph larutan akan berubah menjadi 5 apabila diencerkan sebanyak [tex]pH = 2 \\\\ H^{+} = 1\ X\ 10^{-2}\\\\ diubah\ menjadi \\\\ pH = 5 \\\\ H^{+} = 1\ X\ 10^{-5} \\\\ = \\\\ 1\ X\ 10^{-2}.V1 = 1\ X\ 10^{-5}.V_2 \\\\ \frac{V_2}{V_1} = \frac{1\ X\ 10^{-2}}{1\ X\ 10^{-5}} \\\\ \frac{V_2}{V_1} = 10^{3} \\\\ = 1000 \\\\\ \boxed { \boxed { \bold { Jadi\ pH\ larutan\ akan\ menjadi\ 5\ jika\ diencerkan\ 1000\ kali} } }[/tex] 11. larutan HNO3 dalam air memiliki PH=2. PH larutan akan berubah menjadi PH=4 apabila diencerkan sebanyak? [tex]pH=2 \\ \\ .[H^+]=10^{-2}~M \\ \\ M=10^{-2}~M \\ \\ \\ pH=4\\ \\ .[H^+]=10^{-4}~M \\ \\ M=10^{-4}~M[/tex][tex] \\ \\ 10^{-2}.V_1=10^{-4}.V_2 \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}} \\ \\ \frac{V_2}{V_1}=10^2=100[/tex]Maka diecerkan sebanyak 100X 12. larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ??? HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali. 13. Sebanyak 50 ml ,larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 ml air maka larutan asam akan memiliki PH sebesar [tex]\text{Kemolaran HNO}_3\text{ setelah pencampuran}\\\\ M_2\\M_2=0,05\ M\\\\{[H^+]}=0,05\ M\\\\\boxed{\boxed{\bold{pH=2-\log5}}}[/tex] 14. seorang ilmuwan kimia mempunyai 100 ml larutan hno3 dengan PH = 1. ia ingin membuat larutan hno3 dengan ph = 3 dengan mengencerkan larutan yang ia miliki. berapa banyak air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan tersebut? Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 15. sebanyak 50 mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150 mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar v1 = 50 mlM1 = 0,2 Mv2 = 50 ml + 150 ml = 200 = x 0,2 = 200 x M2M2 = 0,05 M[HNO3] = [H+] = 0,05 M = 5 x10⁻² MpH = - log [H+]pH = - log 5x10⁻²pH = 2 - log 5pH = 2 - 0,7pH = 1,3 16. laritan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak .... [tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-2}~M \\ \\ pH=4 \rightarrow [H^+]=10^{-4}~M \rightarrow M_{HNO_3}=10^{-4}~M \\ \\ \\ \\ \\ \frac{V_2}{V_1}= \frac{M_1}{M_2} \\ \\ {V_1}= \frac{10^{-2}}{10^{-4}}=100~kali[/tex] 17. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak ? 100 kali, karena pH akan naik 2 satuan jika diencerkan 100 kali 18. Hitunglah ph jika 0,04 mol HNO3 dilarutkan dalam air 2 liter Kimia Kelas 2Asam dan Basa 19. Larutan HNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila ditenderkan sebanyak...... HNO3 termasuk asam kuatpH pengenceranpH akhir = pH awal + log v2/v14 = 2 + log v2/v12 = log v2/v1v2/v1 = antilog 2 = 10² = 100HNO3 harus di encerkan 100 kaliM1*V1=M2* Larutan HNO3 harus diencerkan sebanyak 100x 20. Suatu larutan HNO3 mempunyai pH=2. Berapa gram HNO3 yang terdapat dalam 100ml larutan? Kategori Kimia bab Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
35 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 ml air, pH dari larutan yang terbentuk adalah (Ar H = 1, N = 14, dan O = 16) A. 1 - log 5 B. 2 - log 5 C. 3 - log 5 D. 4 - log 5 E. 5 - log 5 Pembahasan: Pada soal ini belum diketahui konsentrasi dari larutan HNO3-nya. Larutan ini dibuat dengan cara melarutkan 3,5 gram HNO3 ke dalam 100 ml air.
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta28 Februari 2022 2334Halo Nabila, kakak bantu jawab yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 2 - log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. HNO₃ merupakan asam kuat. Penentuan pH asam kuat, mengikuti persamaan berikut [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Ma adalah konsentrasi asam dan a adalah valensi asam kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi HNO₃aq -> H⁺aq + NO₃⁻aq [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M [H+] = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5
23 Terdapat 50 ml H2SO4 yang memiliki pH = 2. Tentukan jumlah NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut! 24. Tentukan jumlah mol, jumlah grek, molaritas, dan normalitas dari larutan berikut: a. 28 gram KOH (Mr = 56) yang dilarutkan dalam air hingga 2 L b. 342 mg Ba(OH)2 (Mr = 171) yang dilarutkan dalam air hingga 50 ml
- Istilah pH digunakan untuk menentukan identitas asam-basa suatu zat. Sebuah zat dikatakan asam ketika memiliki pH kurang dari 7, sedangkan zat basa adalah zat yang memiliki ukuran pH lebih dari 7. Mengutip Buku Cerdas Belajar Kimia, dijelaskan bahwa istilah asam berasal dari bahasa Latin “acetum” yang bermakna cuka, sedangkan kata basa berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Menurut Bronsted dan Lowry, asam merupakan suatu zat yang mampu memberi proton donor ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton akseptor ion H+. Zat asam dan basa dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah, basa kuat dan basa lemah. Teori asam basa, antara lain Arrhenius. Bronsted-Lowry, dan Lewis. Masing-masing teori ini menyebutkan definisi berbeda tentang asam dan basa. Apa yang Dimaksud pH Air?pH air merupakan ukuran kandungan pH yang terdapat dalam zat air. Mengutip dari Jurnal JETrii, pH air merupakan parameter pertama yang digunakan untuk mengukur standar kualitas air. Disebutkan dalam buku Kimia Kelas XI, berdasarkan proses ionisasi, tingkat keasaman suatu zat tidak bergantung pada jenis asamnya, tetapi ditentukan oleh banyak sedikitnya ion hidrogen yang terdapat dalam larutan tersebut. Jika konsentrasi ion H+ dalam larutan semakin besar, maka tingkat keasamannya akan bertambah besar. Namun, nyatanya konsentrasi ion hidrogen sering sangat rendah. Infografik SC pH Air. Dilansir dari buku Kimia Kelas XI, Soren Sorensen, ahli biokimia asal Denmark mengenalkan konsep eksponen ion hidrogen pH guna menghindari kesulitan penggunaan angka-angka yang terlalu kecil. Eksponen ion hidrogen pH diartikan sebagai negatif logaritma dari konsentrasi ion hidrogen. Adapun cara untuk mengukur pH sebagaimana dikutip dari buku Cerdas Belajar Kimia adalah dengan menggunakan kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter. Sementara itu, alat yang digunakan untuk membedakan asam basa adalah lakmus dan indikator asam basa. Bahan yang Berfungsi Menaikkan pH Air1. Kapur Dilansir dari buku Kimia Kelas XI, kapur berfungsi untuk menaikkan pH. Sebagaimana disebutkan dalam Jurnal reTII bahwa kapur CaCO3 telah digunakan selama berpuluh-puluh tahun untuk menaikkan pH dan mengendapkan logam di dalam air asam. Kapur berfungsi untuk menjernihkan air dan menetralkan pH air. 2. Memberikan AirasiDikutip dari Jurnal Scribd, airasi dapar digunakan untuk menaikkan pH, yakni mencampurkan pecahan koral dan pecahan kulit kerang potongan batu kapur. Cara ini diterapkan untuk kolam ikan hias. Selain menaikkan pH air, airasi juga bisa dimanfaatkan sebagai hiasan dasar kolam. 3. Larutan Kalium Hidroksida Larutan kalium hidroksida biasanya diterapkan untuk menaikkan pH pada larutan hidroponik. Dilansir dari Jurnal Scribd, larutan kalium hidroksida KOH dituangkan pada media hidroponik sedikit demi sedikit hingga mencapai nilai pH yang diinginkan. 4. Pelepah Daun Pisang Dikutip dari pelepah daun pisang dapat digunakan untuk menaikkan pH air dengan memotongnya kecil-kecil lalu mencapurkannya pada larutan air. - Pendidikan Kontributor Nurul AzizahPenulis Nurul AzizahEditor Yandri Daniel Damaledo
pH+ 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8 Soal No. 8. Jika tetapan suatu asam HA 10 −5, pH larutan HA 0,1 M adalah. A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996) Pembahasan. Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui: dimana: K a = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga. Soal No. 9. Tentukan pH dari larutan H 2 SO 4 0,005 M
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSuatu larutan HNO3 memiliki pH=2 . Massa larutan HNO3 yang terdapat dalam 100 mL larutan tersebut adalah... A. 0,0063 g B. 0,063 g C. 0,36 g D. 0,63 g E. 6,3 gpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHai komen, di sini ada soal diketahui kita punya larutan hno3 dengan PH 2 volume larutan nya adalah 100 ml yang ditanya berapa massa dari hno3 yang ada dalam larutannya untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat ya asam kuat Sehingga dalam bentuk larutannya akan terurai sempurna menjadi H plus dan no3 Min maka konsentrasi H plus di sini adalah molalitas * a ini adalah valensi asam yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus disini untuk mencari massa hno3 kita perlu menentukan konsentrasi dari hno3 konsentrasi hapus disini kita dapatkan dari dari PH hno3 Itu kan = Min log a + maka konsentrasi H plus nya adalah 10 pangkat min 2 molar kita masukkan ke sini berarti pangkat min 2 molar sama dengan konsentrasi hno3 dikali jumlah persisnya di sini 1 maka konsentrasi hno3 adalah 10 pangkat min 2 molar kemudian kita Uraikan rumus dari konsentrasi itu sendiri yaitu masa Premier dikali 1000 per volume larutan Mr hno3 itu 63 ya dari ar h + n + 3 * a r k masukkan datanya berarti 10 pangkat min 2 molar = massa hno3 per 63 dikali 1000 per 100 maka akan dihasilkan massa hno3 adalah 0,063 gram ini kesimpulan jawabannya jadi jawaban yang sesuai adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya
Larutanasam lemah memiliki pH = 4 - log 5. Jika Ka asam lemah tersebut adalah 2,5 Soal Kimia Bab Larutan SMA Berapa fraksi mol 10% berat larutan HNO3 dalam air? Berapa fraksi mol 10% berat larutan HNO 3 dalam air? Pe Nyatakan deret aritmetika berikut dalam bentuk notasi sigma! a. 1 + 4 + 7 + 10 + 13 + 13 + 16 + 19
Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut. Menentukan konsentrasi HCl awal Menentukan konsentrasi HCl akhir Menghitung jumlah pengenceran Dengan demikian, larutan HCl dalam air yang pH-nya 2 akan berubah menjadi pH = 3 jika larutan tersebut diencerkan sebanyak 10 kali. Jadi, jawaban yang benar adalah A.
September2018 1 92 Report Larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ??? nyomanwidia11 HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali. 1 votes Thanks 3 septianilestari apa nya yang naik nyomanwidia11 phnx sih. dari 10 jadi 11, dst
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan HCl dalam air memiliki pH =2 akan berubah pH-nya menjadi 4 jika diencerkan sebanyak... berapa kali?pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...
zWlBNz. g6k8qc5pts.pages.dev/175g6k8qc5pts.pages.dev/142g6k8qc5pts.pages.dev/272g6k8qc5pts.pages.dev/41g6k8qc5pts.pages.dev/376g6k8qc5pts.pages.dev/132g6k8qc5pts.pages.dev/51g6k8qc5pts.pages.dev/350g6k8qc5pts.pages.dev/260
larutan hno3 dalam air memiliki ph 2
